解题思路：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，据此对实验1、2进行判断；
（2）实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）根据实验1和2可知，原电池的正负极取决于金属的活泼性强弱；根据实验4可知，原电池的正负极与电解质溶液的酸碱性有关；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Cu与浓硝酸的氧化还原反应，Cu作负极，Al作正极，所以电流计指针偏向铝．
（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，所以实验1、2的Al所作的电极分别是：正极、负极，故D正确，
故答案为：D；
（2）实验3中Al为负极，电极反应为：2Al-6e-═2Al3+，
石墨为正极，其电极反应为：6H++6e-═3H2↑，
电池总反应为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
故答案为：2Al-6e-═2Al3+；6H++6e-═3H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）根据表中实验结果可知，在原电池中电极作正极还是负极，与两个电极的相等活泼性有关，也与电解质溶液的酸碱性有关，
故答案为：两个电极的相对活泼性，电解质溶液的酸碱性；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Cu与浓硝酸的氧化还原反应，Cu作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Cu与浓硝酸的氧化还原反应，Cu作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
点评：
本题考点： 探究原电池及其工作原理．
考点点评： 本题考查原电池原理、电极反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，注意掌握利用氧化还原反应中化合价变化判断原电池的正负极的方法．