取表面部分氧化的镁条，测得其中镁元素的质量分数为48%．取该镁条10g，将其投入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶

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  • 由Mg0+2HCl=MgCl 2+H 2O，Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑可知，表面部分氧化的镁条中镁元素完全转化到了氯化镁中，由元素质量守恒可知，镁元素的质量为：10g×48%=4.8g．氯化镁的质量为：

    4.8g

    24

    24+35.5×2 ×100% =19g

    由以上计算可知：A、C、D错误，B正确．

    故选B．

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