解题思路：（1）根据氢气的体积求出氢气的质量然后求出稀硫酸的质量即可；
（2）根据氢气的质量求出生成的硫酸锌的质量然后求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．
（1）氢气的质量=90L×
2
45g/L=4g，
设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
981612
x×20%y4g
98
x×20%＝
2
4g]
x=980g
[161/y＝
2
4g]
y=322g
（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数=
322g
322g+980g−980g×20%×100%=29.1%
答：（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为980g．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为29.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 在解此类题时，首先分析题中应用的原理，然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的答案即可．