解题思路：（1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，第一步反应碳酸根结合一个氢离子生成HCO3-；
（2）①根据操作步骤判断所使用的玻璃仪器；
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2：1，以此确定x；
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积．
（1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，反应方程式分别是：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+H+=HCO3-；
（2））①溶解样品还需要玻璃棒玻璃棒；滴定是还需要酸式滴定管盛放盐酸，
故答案为：玻璃棒、酸式滴定管；
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，方程式分别是CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2：1，所以x=2，故答案为：2；
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积，即V2＞V1，故答案为：
实验步骤结果分析
步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，滴加足量稀硝酸酸化
再滴加几滴AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1
步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol•L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl； 再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙
继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗盐酸的体积V2V2＞V1，说明产品中含有NaHCO3．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查了滴定法，注意滴定法测定物质含量的主要操作及注意事，在本题中由所给信息可知，当以酚酚为指示剂时，NaOH、Na2CO3与盐酸反应分别生成NaCl和NaHCO3，即NaHCO3中加入酚酞后溶液不变色．而以甲基橙为指示剂时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应后均生成NaCl．现应用的双指示剂的方法，第一次和酚酞为指示剂，是将NaOH、Na2CO3分别转化为NaCl和NaHCO3；第二步以甲基橙为指示剂是将NaHCO3转化为NaCl，本题难度中等．