解题思路：根据题意，学生甲加入的锌完全消失，说明锌全部参与化学反应，酸有剩余或者酸也恰好完全反应；而学生乙加入的锌没有全部参与化学反应，有剩余，酸全部参与化学反应．
A、学生甲进行实验时酸溶液可能没有全部参与反应，因此所得溶液中溶质既有生成的硫酸锌，也有剩余的硫酸，故A错误；
B、根据题意可知，由于乙实验中锌有剩余，即酸全部参与化学反应，因此乙所得溶液中不可能会有硫酸，故B错误；
C、由于乙实验中的锌并没有完全反应，参与反应的锌的质量并不是甲实验中参与反应的锌的两倍，因此得到的氢气应该小于甲的2倍，故C错误；
D、根据两组实验进行比较，不难得出，100克稀硫酸溶液中所含溶质的质量应该不小于和6.5g锌所消耗的硫酸而小于13g锌所消耗的硫酸，根据化学方程式进行计算可得6.5g锌消耗的硫酸的质量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶质的质量分数不小于9.8%而小于19.6%；故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度较大，主要考查了金属和酸的反应，并根据有关的反应进行相关的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力．