Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、根据物质的化学式及铵根离子的水解来分析；

B、由化学式及碳酸氢根离子的水解大于其电离来比较离子的浓度；

C、由等体积混合后溶液中的溶质为氯化钠、氯化铵和一水合氨，溶液显碱性及各离子的量来分析；

D、等浓度的（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液，由水解可知c（NH₄⁺）关系，反之，c（NH₄⁺）相等可判断盐溶液的浓度关系．

A、0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，由化学式可知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；

B、NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），水解显碱性，且水电离也生成OH^-，HCO₃^-水解大于其电离，则c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正确；

C、混合后为等量的氯化钠、氯化铵和一水合氨，则c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故C错误；

D、等浓度的（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液，由水解可知c（NH₄⁺）的关系为c[（NH₄）₂SO₄]＞c[NH₄HSO₄]＞c（NH₄Cl），则c（NH₄⁺）相等时，三种盐溶液的浓度关系为

c[（NH₄）₂SO₄]＜c[NH₄HSO₄]＜c（NH₄Cl），故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查溶液中离子的浓度的比较，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，并注意溶液中的溶质及其物质的量的关系、水解及抑制水解的因素等来解答．