解题思路：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=
△n
V
△t
计算；
（3）根据（2）的计算判断反应速率大小．
（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，
故答案为：3X+Y⇌2Z；
（2）反应开始至2min时v（Z）=
0.3mol−0.1mol
2L
2min=0.05mol•（L•min）-1，
反应开始至5min时v′（Z）=
0.5mol−0.1mol
2L
5min=0.04mol•（L•min）-1，
故答案为：0.05mol•（L•min）-1；0.04mol•（L•min）-1，
（3）由（2）计算可知，反应开始至2min时Z的平均速率较大，
故答案为：反应开始至2min时Z的平均速率较大．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．