Question

[化学—选修物质结构与性质]（15分）

Answer 1

（1）2s ²2p ⁴V形

（2） 2F ₂ +2 H ₂O ="4" HF+ O ₂

（3）MgO 晶格能大 sp ³、sp ²120°

（4）3:1:1

（5）紫 激发态电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。

本题主要结合元素推断考查物质结构与性质等知识的综合应用。由W原子最外层电子数是次外层的3倍，可确定W是O元素，结合X、Y、Z分别在不同周期、原子序数关系和题中信息可确定三者分别为F、Mg和K。（1）O原子L层排有6个电子，其排布式为2s ²2p ⁴，由价层电子对互斥模型可确定O ₃是V形结构。MgO的熔点之所以高于NaCl，是因为其晶格能较大的缘故。碳酸二甲酯（CH ₃OCOOCH ₃）两端碳原子采取sp ³杂化，中间碳原子采取sp ²杂化，且O—C—O的键角为120°。利用均摊法可以算出立方晶体结构中X：Y：Z=1/4×12：1/8×8：1=3：1：1。

方法提炼：可以借助题中信息推断各元素，如根据（5）中Z有焰色，且原子序数最大，可联想Z为K，则X、Y分别为第二、三周期元素，即X只能为F，根据三者原子序数之和为40，可确定Y为Mg，将这些元素代入题中检验，符合题意。据此可以分析作答。