12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶

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  • 解题思路:亚硫酸具有还原性,重铬酸钾具有强氧化性,二者发生氧化还原反应,亚硫酸被氧化生成硫酸,重铬酸钾被还原,根据转移电子守恒计算Cr元素在还原产物中的化合价.

    n(H2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol,n(K2Cr2O7)=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol,亚硫酸具有还原性,重铬酸钾具有强氧化性,二者发生氧化还原反应,亚硫酸被氧化生成硫酸,重铬酸钾被还原,设Cr元素在还原产物中的化合价为x,根据转移电子守恒得0.0012mol×(6-4)=0.0004mol×2×(6-x),x=+3,故选C.

    点评:

    本题考点: 氧化还原反应的计算.

    考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键,知道常见元素化合价,题目难度不大.