解题思路：（1）根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系；
（2）根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；
（3）根据燃料电池中负极失去电子，化合价升高，正极得到电子，化合价降低以及正极的电极反应式求出外电路转移的电子数．
（1）因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应，故答案为：小于；
（2）据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，故答案为：＜．
（3）因燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，通入负极的是H2，通入正极的是O2，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-；
O2 +4e-+2H2O=4OH-
[5.6L/22.4L/mol] 1mol
故答案为：H2、6.02×1023 ．
点评：
本题考点： 化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算；常见化学电源的种类及其工作原理．
考点点评： 本题考查学生燃料电池的相关知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．