Question

将50mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L-1的CaCl2溶液混合后

Answer 1

解题思路：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl^-的物质的量，最后利用c=[n/V]来计算混合液中Cl^-的物质的量浓度．

NaCl的物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，

CaCl₂的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，

则Cl^-的物质的量为0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，

混合溶液的体积为0.05L+0.05L=0.1L，

则混合液中Cl^-的物质的量浓度为[0.055mol/0.1L]=0.55mol/L，

故选B．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答．