电极材料为A、B，电解质溶液为盐酸，用导线将A、B两个电极相连形成的原电池如图为
，
若相比较A不活泼，作正极，发生还原反应，则A上发生2H ++2e -═H 2↑，可观察到有气泡逸出，
B较活泼，作负极，发生氧化反应，
故答案为：
；导线；有气泡逸出．
现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？（电极材料：A、B
1个回答
相关问题
-
(5分)现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性。
-
有A、B两种金属分别与盐酸反应应,产生氢气的速率相近.怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性
-
有xy两种金属都能与盐酸反应 产生的氢气的速率相近.设计一个实验,证明X、Y两种金属的活动性?
-
在金属活动性顺序里,有两种金属A、B（A、B不是K、Ca、Na）请根据一下假设设计实验证明金属A、B的活动性强
-
化学设计实验题现有两种银白色的金属A和B,以及硫酸等必要品,设计一组反应实验,判断A和B那种金属活动性更强
-
金属活动性顺序怎样判别?有A B C 三种金属与同种足量硫酸分别反应生成硫酸盐已知生成氢气体积a>b>c反应时间是b>a
-
A,B两种金属与盐酸反应生成+2价的盐
-
两种金属A与B组成原电池时,A是正极.判断正确的是
-
下列说法正确的是（ ）A．构成原电池的电极材料必须是两种金属材料B．在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极C
-
（2007•岳阳）某同学为判断A、B、C三种金属的活动性顺序，设计了下列两个实验：