解题思路：A、元素的非金属性越强，与氢原子形成的化学键极性越强；
B、碳碳σ键的键能比碳碳π键大，不易断裂；
C、根据金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键；而SiO2晶体每个Si可形成四条Si-O键；
D、离子晶体的熔点大于分子晶体．
A、非金属性：F＞Cl，HCl中H-Cl键的极性小于HF中H-F的极性，前者小于后者，故A错误；
B、乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能比碳碳π键的键能大，不易断裂，前者大于后者，故B正确；
C、1mol金刚石晶体中C-C键数目为2mol，1molSiO2晶体Si-O键数目为4mol，前者小于后者，故C错误；
D、MgCl2晶体是离子晶体，与AlCl3晶体是分子晶体，所以MgCl2晶体的熔点大于AlCl3晶体的熔点，前者大于后者，故D正确，
故选BD．
点评：
本题考点： 极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
考点点评： 本题考查了共价键的极性、键能的比较、共价键数目，晶体熔沸点比较、考查的知识点较多，属于基础知识的考查，难度不大．