Question

下列各组大小顺序不正确的是（　　） A．粒子半径：S 2- ＞Cl - ＞Na + ＞Mg 2+ B．热稳定性：SiH

Answer 1

A．S ^2-和Cl ^-具有相同的核外电子排布，都有3个电子层，原子核外电子排布相等的离子，核电核数越大，离子半径越小，则有S ^2-＞Cl ^-，Na ⁺和Mg ²⁺具有相同的核外电子排布，都有2个电子层，离子半径Na ⁺＞Mg ²⁺，故有S ^2-＞Cl ^-＞Na ⁺＞Mg ²⁺，故A正确；

B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性：SiH ₄＜PH ₃＜H ₂S＜HCl，故B正确；

C．SiO ₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，碘和二氧化碳为分子晶体，碘在常温下为固态，二氧化碳为气态，碘的熔点大于干冰，不同晶体的熔沸点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO ₂＞NaCl＞碘＞干冰，故C正确；

D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则有还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故D错误．

故选D．