解题思路：A、能量变化形式有光能、电能、热能等等；
B、燃烧需要加热到着火点；
C、物质的能量越低越稳定；
D、相同质量的水和冰相比较，水的能量高；
E、分子断键形成原子时吸收能量；
F、据中和热的概念分析；
G、醋酸是弱酸，电离吸热；
H、硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀放热；
I、可能反应的净速率，是指生成物增大的速率；
J、加入Na2SO4溶液等于加水稀释；
K、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；
L、等于可能反应，在平衡时正逆反应速率之比等于1：1，不平衡时不是．
A、能量变化的形式有热能、光能、电能等等，故A错误；
B、燃烧需要加热到着火点，故B错误；
C、A=B放热，说明A能量高，B稳定，故C错误；
D、冰融化为水时，吸收能量，水的能量高，故D错误；
E、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高，故E错误；
F、中和热的概念要求稀溶液，故F错误；
G、醋酸是弱酸，没有完全电离，电离时吸热，所以NaOH与相同物质的量的CH3COOH和HNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故G正确；
H、硫酸与氢氧化钡反应除中和反应放热外，还有硫酸根和钡离子反应生成沉淀也放热，故H错误；
I、所谓净速率，是指生成物增大的速率，是正逆反应速率的差值，故I正确；
J、加入Na2SO4溶液相当于加水稀释，反应速率减慢，故J错误；
K、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+[1/2]O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）得C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1，故K正确；
L、可逆反应中，不同反应时刻，正逆反应速率之比不同，平衡时正逆反应速率之比等于1：1，故L错误；
故答案为：GIK．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查范围广，题目难度小，注意基本知识的记忆和梳理．