总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）
中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电子数-离子电荷数）/2.其中,配位原子贡献的电子数,H与卤素一般为1,O、S一般为0；离子电荷数就取实际值,比如整个离子带负电荷,如PtCl4 -,那么离子电荷数就代入-1..按公式计算中心原子周围电子数是奇数时,一般将电子总数+1处理,这样得到的电子对数就为整数了,比如NO2（sp2杂化）.
中心原子周围的孤独电子数n=m-与中心原子配位的原子数.比如,H2O,中心原子O,外层电子数=6+1+1=8,电子对数=8/2=4,配位原子为2个H,所以孤对电子数=4-2*1=2.由外层电子对数判断出sp3杂化,再由孤对电子数为2,判断出空间构型为折线型
中心原子的选择一般是凭经验,比如NO2就选N,O3就选O,N2O则很少套公式做.总的来说,似乎应选择较少的原子.太复杂化合物的判断,至少在本科阶段很少出现.
ClO2：7/2=4（前面说了,取整）,4-2=2 所以是sp3杂化,孤对电子为2,分子为V型
O2F2,可以类比H2O2,F-O-O-F,单看其中一个O,则与上面CLO2的分析一致,分子为折线型