解题思路:A、依据热化学方程式的书写原则,标注物质的聚集状态和反应的热效应,结合断键吸收热量,形成化学键放出热量计算反应的焓变,△H=放出的能量-吸收的能量分析;
B、根据催化剂是降低反应的活化能,加快反应速率,不改变平衡分析;
C、根据催化剂不改变化学平衡,催化剂与反应热的关系分析;
D、增大压强平衡正移,反应放出的热量增多.
A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变,该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),△H=-92kJ•mol-1,故A错误;
B、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线,故B错误;
C、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,所以该化学反应的反应热不变,故C正确;
D、在相同温度的条件下,通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ,如果平衡不移动,则Q2=2Q1,但是增大反应物物质的量器压强增大,平衡正移,所以放出的热量增多,Q2>2Q1,故D错误;
故选:C.
点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系,热化学方程式的书写,图象的应用能力,难度不大,注意化学平衡的特征是可逆反应,恒温恒容条件下压强对平衡的影响.