Question

（2010•营口）现有铜锌合金20g，欲测定其中铜的质量分数，向其中加入l00g稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．

Answer 1

解题思路：根据生成氢气的质量可以求出锌、生成的硫酸锌的质量，可以进一步求出铜的质量．

（1）设锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65161 2

x Y 0.2g

[65/2]=[x/0.2g] [161/2]=[Y/0.2g]

x=6.5g

y=16.1g

合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，

合金中铜的质量分数为：[13.5g/20g]×100%=67.5%，

答：合金中铜的质量分数为67.5%．

（2）铜不能和稀硫酸反应，不溶于水，所以反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[16.1g/106.3g]×100%=l5.1%，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为l5.1%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 求反应后所得溶液的质量时，也可以这样求：20g+100g-0.2g-13.5g=106.3g，和解答中的实质是一样的．