解题思路：（1）氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小；
（2）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；高温下，碳酸氢钠不稳定易分解；
（3）根据反应方程式确定母液中的溶质，根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（4）循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池；物质X是二氧化碳；固液分离的方法为过滤；
（5）侯德耪制碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，氨碱法中CO2来源于石灰石煅烧；
（6）根据质量守恒定律可知，加热至质量不再改变，反应后生成的二氧化碳和水的质量之和为（a-b）g，据此求出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可；
（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，
故答案为：NH3；因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收；
（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，
煅烧炉中碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3
△
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Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，所以选项A正确；
通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，
故答案为：NH4Cl；AC；
（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO2，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤，
故答案为：Ⅰ；CO2；过滤；
（5）侯德耪制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，两者CO2的来源不同，
故答案为：前者CO2是由合成氨厂提供，后者CO2是由碳酸钙分解得到；
（6）设原混合物中碳酸钠的质量为X，
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 18 44 62
（a-x）g（a-b）g
列比例式：[168/a−x]=[62/a−b]解得X=[84b−53a/31]，所以纯碱的质量分数为：[84b−53a/31a]×100%，
故答案为：[84b−53a/31a]×100%；
点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）；钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查了侯德榜制碱法实验方案的设计，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等．