解题思路:由方案设计可知,该方案原理为加入盐酸将溶液中的亚硫酸根转化为二氧化硫除去,再加入过量的氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡沉淀,通过测量硫酸钡的质量,计算样品中硫酸钠的质量,进而计算样品硫酸钠的质量分数.
(5)由于亚硫酸钠与氯化钡发生反应Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl,影响硫酸钡质量的测定;
(6)只要有硫酸钠存在加入氯化钡就会产生白色沉淀,所以检验上清液中是否含有硫酸根,即可验证氯化钡是否过量.
由方案设计可知,该方案原理为加入盐酸将溶液中的亚硫酸根转化为二氧化硫除去,再加入过量的氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡沉淀,通过测量硫酸钡的质量,计算样品中硫酸钠的质量,进而计算样品硫酸钠的质量分数.
(5)由于亚硫酸钠与氯化钡发生反应Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl,影响硫酸钡质量的测定,故应加入过量的盐酸,除去溶液中的亚硫酸根,
故答案为:除去溶液中的SO32-,防止干扰硫酸钡质量的测定;
(6)只要有硫酸钠存在加入氯化钡就会产生白色沉淀,所以检验上清液中是否含有硫酸根,方法是:取上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量,
故答案为:取上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查实验方案的理解与对操作的评价、离子的检验等,难度不大,是对所需知识的综合考查,需要学生具有扎实的基础与综合运用分析能力.