设盐酸浓度为 xmol/L,NaOH体积为1L.
所以n(NaOH)=0.05mol,n(HCL)=2x mol
pH=12,溶液为碱性,说明NaOH过量,则
n(NaOH)-n(HCL)=0.01(溶液中氢氧根浓度)
即0.05-2x=0.01
所以盐酸浓度x=0.02mol/L
这种题先判断酸或碱哪个过量
过量的-不足量的=氢氧根(碱过量)或氢离子(酸过量)的浓度.
设盐酸浓度为 xmol/L,NaOH体积为1L.
所以n(NaOH)=0.05mol,n(HCL)=2x mol
pH=12,溶液为碱性,说明NaOH过量,则
n(NaOH)-n(HCL)=0.01(溶液中氢氧根浓度)
即0.05-2x=0.01
所以盐酸浓度x=0.02mol/L
这种题先判断酸或碱哪个过量
过量的-不足量的=氢氧根(碱过量)或氢离子(酸过量)的浓度.