解题思路:将等体积的0.1mol•L-1KHSO4溶液逐滴加入0.1mol•L-1的Na2SO3溶液中,反应生成亚硫酸氢钠、硫酸钾和硫酸钠,所得溶液能使紫色石蕊试液变红,说明溶液显示酸性,
A.亚硫酸钠恰好完全反应生成NaHSO3,溶液显示酸性,说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,溶液中氢离子来自水的电离和亚硫酸氢根离子的电离,所以c(H+)>c(SO32-),溶液中离子浓度为:c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
B.根据物料守恒可知,c(Na+)>c(K+),溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-);
C.混合液中c(Na+)=0.1mol/L,c(SO42-)=0.05mol/L,c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.05mol/L,根据溶液中物料守恒进行判断;
D.溶液中一定遵循电荷守恒,根据混合液中的电荷守恒进行判断.
等体积的0.1mol•L-1KHSO4溶液逐滴加入0.1mol•L-1的Na2SO3溶液中,反应生成亚硫酸氢钠、硫酸钾和硫酸钠,所得溶液能使紫色石蕊试液变红,说明溶液显示酸性,
A.两溶液混合后,亚硫酸钠完全转化成亚硫酸氢钠,溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-),溶液中氢离子来自水的电离和亚硫酸氢根离子的电离,亚硫酸根离子来自亚硫酸氢根离子的电离,则c(H+)>c(SO32-),溶液中离子浓度大小为:c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故A错误;
B.根据混合液中物料守恒可得,c(Na+)=2c(K+),由于溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),则溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.混合液中c(Na+)=0.1mol/L,c(SO42-)=0.05mol/L,c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.05mol/L,则c(Na+)=c(SO42-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L,故C正确;
D.溶液中一定满足电荷守恒,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),故D正确;
故选A.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法,明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.