解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；KW只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．
A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；
B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；
C、KW的大小只取决于温度，故C错；
D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错．
故选B．
点评：
本题考点： 比较强弱电解质的实验．
考点点评： 本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．