解题思路：（1）先根据v=
△
V
△t
计算v（D），再根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v（B）；
（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，以及由此衍生的其它一些物理量不变，可由此进行判断；
（3）先计算平衡时各物质的浓度，再根据K=
c(C)×c(D)
c(A)×
c
2
(B)
计算化学平衡常数；
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据D物质的量的变化确定反应热；
（4）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向正反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动．
（1）v（D）=0.45mol1L5min=0.09mol/（L．min），该反应中v（B）=2v（D）=0.18mol/（L．min），故答案为：0.18mol/（L．min）；（2）A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中...
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．
考点点评： 本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响．