解题思路：图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，C+D=E+F是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断D为Al，E为Fe，F为Al2O3；Z、Y是氯碱工业的产品，依据Al、Al2O3和Y反应推断，Y为NaOH；得到Z为Cl2，X为HCl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到G为NaAlO2，M为AlCl3；B为FeCl2，A为FeCl3；
图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，C+D=E+F是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断D为Al，E为Fe，F为Al2O3；Z、Y是氯碱工业的产品，依据Al、Al2O3和Y反应推断，Y为NaOH；得到Z为Cl2，X为HCl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到G为NaAlO2，M为AlCl3；B为FeCl2，A为FeCl3；
（1）标准状况下，11.2LH2在Z为氯气中完全燃烧生成气态X为氯化氢时，放出QkJ的热量，热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-2QKJ/mol；
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-2QKJ/mol；
（2）G为NaAlO2 水溶液中偏铝酸根离子水解结合氢离子生成氢氧化铝和氢氧根离子，溶液呈碱性，反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-；
故答案为：碱性，AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-；
（3）反应②是氯气和亚铁离子反应生成铁离子的反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）D为Al与Y为 NaOH的水溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；生成3mol氢气转移电子为6mol电子，若标准状况下有aL气体氢气生成，则该反应转移电子的物质的量为[aL/22.4L/mol]×2=[a/11.2]mol；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；[a/11.2]；
（5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，阴极发生的电极反应为：Zn2++2e-=Zn；
故答案为：阴，Zn2++2e-=Zn；
点评：
本题考点： 无机物的推断；位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查了无机框图转化关系的分析判断，物质性质的分析应用，反应条件和反应特征和转化关系理解是解题关键，题目难度中等．