Question

实验与探究是化学学习的重要方法和内容．

Answer 1

解题思路：（1）氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水，碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳，据此来书写反应方程式；

（2）①根据酚酞试液遇酸不变色，与碱变红色，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，结合实验现象得出结论；

②根据盐酸和氢氧化钠反应的产物及酚酞试液的颜色分析溶液中的溶质．

（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，其反应方程式为：

样品1：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

样品2：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

（2）①碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，所以它们都能使无色酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色．

所以，步骤一中，C无明显现象，说明C是稀盐酸；A、B溶液的颜色变成红色，说明A、B溶液是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；

步骤二中，“A、B溶液的颜色由红色变成无色”说明这两种溶液均与稀盐酸反应，“B溶液中有气泡冒出”说明B溶液中含有碳酸根，故B是碳酸钠，则A是氢氧化钠；

根据②中的“氢氧化钠溶液浓度过大”造成的异常现象和稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水可以推断，此时溶液中一定含有的溶质主要是氯化钠，由于溶液最终还是显红色，说明还含有氢氧化钠，故溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠．

故答案为；（1）①样品1：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；

样品2：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

（2）①氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液； 稀盐酸；

②氯化钠、氢氧化钠．

点评：

本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题通过探究常见酸、碱、盐的鉴别，考查了溶液的酸碱性、碳酸根离子的性质、物质混合的现象及实验方案的设计等知识，涉及的内容比较多，只有加强酸碱盐知识的学习，才能解决好本类题．