解题思路：A．铁离子与铁反应生成亚铁离子，根据质量守恒定律、电荷守恒进行判断；
B．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝沉淀，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．二氧化硫少量，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式．
A．向FeCl3溶液7加入Fe粉，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：sFe3++Fe═3Fes+，故A正确；
B．向AlCl3溶液7滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•HsO=Al（OH）3↓+3NHk+，故B错误；
C．NaOH溶液7通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SOs+sOH-═SO3s-+HsO，故C正确；
D．用醋酸除去水垢，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+sCH3COOH=Cas++HsO+COs↑+sCH3COO-，故D错误；
故选AC．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，选项B为易错点，注意氨水无法溶解氢氧化铝沉淀．