解题思路：I．（1）降低温度，平衡向放热方向移动，该反应为放热反应，即向正反应方向移动；
（2）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在以下计算中均可用物质的量数值代替浓度数值．
①求出此时的浓度商Qc，与平衡常数相比，判断平衡移动方向；
②用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数；
③增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的；
II．（3）先求出1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出热量，再根据书写热化学方程式的方法书写．
I．（1）降低温度，平衡向放热方向移动，该反应为放热反应，即向正反应方向移动，平衡常数K增大，故答案为：大于；
（2）①此时的浓度商Qc=[5×1/1×3]=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即[1×x/1×3]＜1，解得x＜3，故答案为：x＜3；
③增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故答案为：小于；
II．（3）4.6g乙醇的物质的量为[4.6g/46g/mol]=0.1mol，
所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为136kJ•mol×0.1mol×10=1360kJ，
1mol液态乙醇完全燃烧生成3mol水，3mol液态水转化为气体水吸收热量44kJ×3=132kJ，
所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出热量为1360kJ-132kJ=1228kJ，
所以乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol，
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素和平衡常数计算，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、是否使用催化剂无关，温度不变，化学平衡常数不变，题目难度中等．