6HCL(浓)+KCLO3===KCL+3CL2+3H2O
hcl中有6个CL,均为-1价,KCL中也有一个-1价的CL,由此可知这个CL由HCL中获得,那么,另外的5个-1价的CL升高价态氧化反应为0价的CL,还有一个是KCLO3中的+5价的CL还原为0价,那么被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5:1
验证一下,升高的5个总共升高+5价,降低的一个正好降低+5价,电子得失守恒,所以,为5:1
6HCL(浓)+KCLO3===KCL+3CL2+3H2O
hcl中有6个CL,均为-1价,KCL中也有一个-1价的CL,由此可知这个CL由HCL中获得,那么,另外的5个-1价的CL升高价态氧化反应为0价的CL,还有一个是KCLO3中的+5价的CL还原为0价,那么被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5:1
验证一下,升高的5个总共升高+5价,降低的一个正好降低+5价,电子得失守恒,所以,为5:1