解题思路：一个来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据晶体的构成微粒确定晶体类型．
A．CH4中C原子和H原子之间只存在共价键、H2O中O原子和H原子之间只存在共价键，CH4和H2O的构成微粒是分子，所以都是分子晶体，故A正确；
B．KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，为离子晶体；HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为分子晶体，故B错误；
C．Cl2中Cl原子之间只存在共价键，为分子晶体；KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，为离子晶体，故C错误；
D．SiO2中Si原子和O原子之间只存在共价键，但二氧化硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体；CO2中C原子和O原子之间只存在共价键，但二氧化碳的构成微粒是分子，所以二氧化碳是分子晶体，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 化学键．
考点点评： 本题考查了化学键和晶体类型的判断，根据晶体中存在的化学键及晶体的构成微粒确定晶体类型，根据微粒之间的作用力判断化学键，题目难度不大．