Question

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分反应中的水已

Answer 1

解题思路：（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，应为NaOH，C为厨房中用品，结合转化关系可知B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，D为CO₂；

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl₂，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂；

（3）若消耗0.1mol NaI转移电子0.6mol，则I的化合价由-1价升高到+5价，应与NaOH和Cl₂反应生成NaIO₃．

（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，应为NaOH，C为厨房中用品，结合转化关系可知B为Na₂CO₃，

C为NaHCO₃，D为CO₂，

①由以上分析可知D为CO₂，故答案为：CO₂；

②反应Ⅲ为NaHCO₃和NaOH的反应，反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，

故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl₂，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，

B为FeCl₃，C为FeCl₂，

①反应Ⅲ为FeCl₂和Cl₂的反应，反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，

故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；

②FeCl₃可以净水，原因是Fe³⁺水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，

反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺，

故答案为：Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺；

（3）若消耗0.1mol NaI转移电子0.6mol，则I的化合价由-1价升高到+5价，应与NaOH和Cl₂反应生成NaIO₃，反应的离子方程式为3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O，

故答案为：3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O．

点评：

本题考点： 无机物的推断；氯气的化学性质；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断和应用，侧重于考查学生元素化合物知识的综合运用能量，注意掌握相关化学知识，难度中等．