Question

烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe（OH）3失水的产物．铁锅的

Answer 1

解题思路：（1）铁发生吸氧腐蚀，负极发氧化反应，正极氧气得电子被还原；

（2）Fe²⁺和OH^-应生成Fe（OH）₂；

（3）总反应为铁、氧气和水反应生成Fe（OH）₂；

（4）Fe（OH）₂与O₂和水反应转化为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃部分失水可生成铁锈．

铁被氧化生成Fe（OH）₃，说明反应液呈中性或碱性，则应发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；

（1）铁发生吸氧腐蚀，负极发氧化反应，电极方程式为2Fe=2Fe²⁺+4e^-，正极氧气得电子被还原，电极方程式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，

故答案为：2Fe=2Fe²⁺+4e^-；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；

（2）Fe²⁺和OH^-应生成Fe（OH）₂，反应的离子方程式为Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，故答案为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂；

（3）总反应为铁、氧气和水反应生成Fe（OH）₂，反应的方程式为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂，

故答案为：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂；

（4）Fe（OH）₂与O₂和水反应转化为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃部分失水可生成铁锈，涉及反应有4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；2Fe（OH）₃=Fe₂O₃．xH₂O+（3-x）H₂O，

故答案为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；2Fe（OH）₃=Fe₂O₃．xH₂O+（3-x）H₂O．

点评：

本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查了金属的电化学腐蚀及电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，难度不大．