那个大哥大姐能回答我的化学问题某课外活动小组,为了检测本地钢铁厂生铁产量,在实验室称取生铁屑样品10.0g放进烧杯中,加

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  • 减少了0.34g就是生成的H2

    Fe+H2SO4=FeSO4+H2

    56 2

    x 0.34g

    56/2=x/0.34g x=9.52g

    生铁屑样品铁的质量分数：9.52g/10.0g*100%=95.2%

    1000t含铁1000t*95.2%=952t

    Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

    160 112

    y *80% 952t y=1700t

    需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量1700t

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