Question

下列说法正确的是（　　）A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B．用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的

Answer 1

解题思路：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；

B、相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质，盐酸溶液pH小于醋酸；

C、依据溶液中物料守恒分析，次氯酸根中氯元素和碳酸氢根离子中碳元素物质的量相同；

D、反应是气体体积减小的反应，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体相当于增大体系压强，平衡正向进行．

A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，△H＞0的反应，若△S＞0，高温下△H-T△S＜0，故A错误；

B、相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质，盐酸溶液pH小于醋酸，图象中虚线是盐酸，故B错误；

C、依据溶液中物料守恒分析，等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，次氯酸根中氯元素和碳酸氢根离子中碳元素物质的量相同，溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；

D、反应是气体体积减小的反应，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体相当于增大体系压强，平衡正向进行，A的转化率将增大，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的分析判断方法，弱电解质电离平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒和化学平衡移动原理的分析是解题关键，题目难度中等．