解题思路：溶液的导电与溶液中离子浓度大小有关，根据图象可知，开始时随着加入的物质增多，溶液导电性逐渐减弱，直至为0，说明溶液中离子浓度逐渐减小，最后离子浓度接近0，说明此时二者恰好反应；然后再加入该物质，溶液的导电性逐渐增强，说明溶液中该物质电离出的离子浓度逐渐增大，据此进行解答．
A、往乙酸中通入氨气，反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性逐渐增强，与图象溶液的导电性逐渐减弱不符，故A错误；
B、往Ba（OH）2溶液中滴加硫酸，反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，直至二者恰好反应，溶液中离子浓度接近0，此时溶液导电性最小，然后再加入硫酸，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，此实验过程中产生的现象与所给图形相符合，故B正确；
C、氢硫酸为弱电解质，通过氯气后发生了氧化还原反应生成了硫单质和氯离子，溶液的导电性增强，此现象与图象导电性逐渐减小不符，故C错误；
D、往NaOH溶液中通入过量CO2，开始时生成碳酸钠，溶液导电性基本不变，然后生成碳酸氢钠，溶液导电性也是基本不变，当反应完全后，再通入二氧化碳，溶液的导电性基本不再变化，此过程现象与图象不符，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性．
考点点评： 本题考查了溶液导电性与离子浓度的关系，题目难度中等，解题的重点是能正确分析变化过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键．