解题思路：由元素周期表可知a为Mg、b为Al，c元素为C，d为O，e为S，f为Cl，
A、氧的非金属性强于硫，非金属性越强氢化物越稳定；
B、电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小；
C、c的氧化物是二氧化碳，是分子晶体；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．
由元素周期表可知a为Mg、b为Al，c元素为C，d为O，e为S，f为Cl，
A、氧的非金属性强于硫，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性氧强于硫，所以d的氢化物比e的氢化物稳定，故A错误；
B、电子层相同时核电荷数越多半径越小，a、b、e三种元素的原子半径：a＞b＞e，故B错误；
C、c的氧化物是二氧化碳，是分子晶体，故C错误；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：碳酸＜硫酸＜高氯酸，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析选项AD，题目难度不大，注重基础知识的考查．