(1)实验需498mL 0.200mol/L的CuSO 4溶液,实验室没有498mL容量瓶,应该选用500mL容量瓶,实际配制的是500mL 0.200mol/L的CuSO 4溶液,需要硫酸铜的物质的量为:0.200mol/L×0.5L=0.1mol,需要硫酸铜晶体的质量为:250g/mol×0.1mol=25.0g,
故答案为:25.0g;
(2)配制的是500mL 0.200mol/L的CuSO 4溶液,一般用天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为:天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶,所以还缺少的仪器为:500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶;玻璃棒;胶头滴管;
(3)a.定容时俯视,导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=
n
V 可得,配制的溶液浓度偏高,故a错误;
b.未洗涤烧杯,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=
n
V 可得,配制的溶液浓度偏低,故b正确;
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致配制的溶液体积偏大,根据c=
n
V 可得,配制的溶液浓度偏低,故c正确;
d.称量时物品和砝码位置放反(1g以下用游码),导致称量的溶质的质量偏小,配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=
n
V 可得,配制的溶液浓度偏小,故d正确;
e.将胆矾改成16.0g无水CuSO 4配制,溶质的物质的量不变,根据c=
n
V 可得,配制的溶液浓度不变,故e错误;
故选bcd.