解题思路：（1）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；
（2）①根据升高温度平衡吸热方向移动以及平衡逆向移动平衡常数减小；
②反应是气体体积增大的反应分析判断熵变；
③直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，②反应体系中各物质的百分含量保持不变．
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变；
④依据化学平衡三段式列式计算，结合转化率是消耗量除以起始量计算得到；
（3）①依据铵根离子水解的程度分析，主要是所连离子对铵根离子水解的影响分析判断；
②氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，PH=5的盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度依据水的离子积计算得到；
③a．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
b．A、C两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关；
c．A、C两点都在等温线上，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动；
d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动．
（1）该反应的焓变△H=E1-E2=368KJ/mol-134KJ/mol=+234KJ/mol，所以热化学方程式为：CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol-1；
故答案为：CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol-1；
（2）①）2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，所以K1＜K2，故答案为：＜；
②反应是气体体积增大的反应，熵变是增大，△S＞0，故答案为：＞；
③a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为为1：3：2，所以不能作为平衡的标志，故a错误；
b．平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即3v（N2）正=v（H2）逆说明反应达到平衡，故b错误；
c．反应前后气体体积减小，若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；
d．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；
故选：c；
④一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的[9/10]，设氮气消耗物质的量为x，则依据化学方程式和化学平衡三段式列式计算；
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol）x 3x 2x
平衡量（mol）1-x 3-3x 2x
则（1-x）+（ 3-3x）+2x=[9/10]（1+3）
计算x=0.2mol；
则N2的转化率α（N2）=[0.2mol/1mol]×100%=20%；
故答案为：20%；
（3）①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：A．NH4HCO3，碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；B．NH4HSO4，溶液中氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用；C．NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子水解无影响，铵盐水解显酸性，所以按pH由大到小的顺序排列ACB；
故答案为：ACB；
②常温常压下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性促进水的电离，盐酸溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用，溶液中水电离出的氢离子浓度依据水的离子积计算得到为10-9mol/L，两种溶液中由水电离出来的c（H+）之比=10-5mol/L：10-9mol/L=104：1；
故答案为：104：1；
③a．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：C＞A，故错误；
b．A、C两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关，所以化学平衡常数：A=C，故错误；
c．A、C两点都在等温线上，C点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：A＞C，故正确；
d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故正确；
故选：cd．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学平衡状态的判断；体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的计算；盐类水解的应用．
考点点评： 本题主要考查了热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学平衡图象、平衡状态的判断等，题目难度中等，侧重对学生能力的考查．