A
氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g/mol，由m/M=n可得，n(O 2)=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1个O原子含有8个电子，1个O 2含有16个电子，则电子与氧气的物质的量之比等于16，由此可得关系式O 2～16 e －，其中电子与氧气的物质的量之比等于系数之比，则n(电子)="16" n(O 2)=16×1/4mol=4mol，N(电子)= n(电子)•N A="4mol" ×n Amol －1=4n A，A项正确；假设氨水的溶质为NH 3•H 2O，由c•V=n可得，n(NH 3•H 2O)=c•V=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH 3•H 2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，其电离是可逆反应，即NH 3•H 2O
NH 4 ++OH －，则n(NH 4 +)远远小于n(NH 3•H 2O)，则N(NH 4 +)远远小于0.1n A，B项错误；盐酸是液体，不能用V÷22.4L/mol计算出其物质的量，且HCl是强酸，在水中能完全电离成氢离子和氯离子，不可能存在HCl分子，C项错误；由钠的性质可得：2Na+O 2
Na 2O 2，根据化合价升高总数等于失去电子数可得如下关系式：2Na+O 2
Na 2O 2～2 e －，其中失去电子与Na的物质的量之比等于关系式中的系数之比，则1molNa被完全氧化生成Na 2O 2时失去n A个电子，D项错误。
【学科网考点定位】本题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。