Question

有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，取

Answer 1

解题思路：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，碳酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；

（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有碘离子，据此写出反应的离子方程式；

（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；加热该碱性溶液生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明溶液中存在铵根离子，据此写出反应的离子方程式；

（4）结合Ba²⁺能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，根据离子共存判断不能存在的离子；

（5）根据以上分析判断不能确定的离子；

（6）根据检验钾离子的方法进行解答．

（1）溶液为强酸性，则溶液中存在大量氢离子，CO₃^2-能够与氢离子反应，所以原溶液中一定不存在CO₃^2-，

故答案为：CO₃^2-；

（2）CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，从而说明溶液中含有I^-，而I^-与Fe³⁺、NO₃^-和H⁺发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-，

故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；

（3）溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg²⁺、Al³⁺能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg²⁺、Al³⁺；产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH₄⁺，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O，

故答案为：Mg²⁺、Al³⁺；NH₄⁺；NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O；

（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能与SO₄^2-产生沉淀，说明溶液中不含SO₄^2-，

故答案为：Ba²⁺；SO₄^2-；

（5）根据以上分析可知，无法确定原溶液中是否存在K⁺，

故答案为：K⁺；

（6）实验室中检验钠离子、钾离子时，通常采用焰色反应，注意观察钾离子的焰色反应火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，

故答案为：K⁺．

点评：

本题考点： 常见阳离子的检验；离子共存问题；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题主要考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．