Question

在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）

Answer 1

解题思路：在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，NH₄⁺与OH^-离子反应生成NH₃•H₂O，Fe³⁺与OH^-离子反应生成Fe（OH）₃，Ba²⁺与SO₄^2-离子反应生成BaSO₄，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．本题考查的离子方程式与加入反应物的量有关．本题加入的Ba（OH）₂溶液由少到多，所以要分两种情况一种是Ba（OH）₂不足，另一种情况是Ba（OH）₂过量．

A、复盐NH₄Fe（SO₄）₂中Fe的化合价是+3价，故A错误；

B、在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中，n（NH₄⁺）：n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）₂，反应的离子方程式为NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B错误；

C、当Ba（OH）₂不足时，生成Fe（OH）₃和BaSO₄，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正确；

D、当加入3molBa（OH）₂时，反应的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误．

故选：C．

点评：

本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．