将6g石灰石放入100g某浓度的稀盐酸溶液中，恰好 - 知识问答

将6g石灰石放入100g某浓度的稀盐酸溶液中，恰好完全反应，混合物的质量减少了2.2g（石灰石中的杂质不发生任何反应）．

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解题思路：①根据混合物减少的质量就是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出二氧化碳的物质的量，再通过方程式计算出碳酸钙的物质的量；（2）根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量，再除以100g乘以百分之百即可．
①混合物减少的质量就是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：[2.2g/44g/mol]=0.05 mol
设碳酸钙的物质的量为X则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 1
X 0.05 mol
根据：[1/1＝
X
0.05mol]解得X=0.05mol
②设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的氯化氢的质量为Y则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
Y 2.2g
根据：[73/44＝
Y
2.2g]解得Y=3.65g，则稀盐酸的溶质质量分数是[3.65g/100g]×100%=3.65%．
故答案为：①0.05mol②3.65%．
点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评：解答本题的关键是知道物质的质量与物质的量和摩尔质量的关系．

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