非金属性强弱的比较：
1 利用元素周期律,同周期非金属性增强,同主族非金属性减弱.
2 非金属与氢气反应生成氢化物,反应越容易进行,则非金属性越强；生成的氢化物越稳定,则非金属性越强.
3 非金属间的置换反应,类似金属间的置换,非金属性强的可以置换出非金属性弱的.
例：Cl2 + 2I-(碘离子) =I2+2Cl-（氯离子）
4 比较最高价态氧化物对应的水化物的酸性强弱,酸性越强则非金属性越强.
找到非金属的最高价氧化物,C---CO2 (碳最高价+4)
S---SO3（硫最高价+6）
最高价氧化物溶于水形成水化物,生成酸 CO2+H2O=H2CO3 (弱酸)
SO3+H2O=H2SO4 （强酸）
所以S的非金属性强于C