工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气.

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  • 解题思路:(1)电解饱和食盐水生成氢气、氯气(Cl2)和烧碱,据此书写方程式;

    (2)化合价升高元素被氧化,化合价降低元素被还原;

    (3)根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,进行分析.

    (1)电解饱和食盐水生成氢气、氯气(Cl2)和烧碱:2NaCl+2H2O

    通电

    .

    2NaOH+Cl2↑+H2↑,离子方程式为:2Cl-+2H2O

    通电

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    2OH-+Cl2↑+H2↑,故答案为:2NaCl+2H2O

    通电

    .

    2NaOH+Cl2↑+H2↑;2Cl-+2H2O

    通电

    .

    2OH-+Cl2↑+H2↑;

    (2)反应2NaCl+2H2O

    通电

    .

    2NaOH+Cl2↑+H2↑中,化合价升高的Cl元素被氧化,化合价降低的H元素被还原,故答案为:Cl;H;

    (3)①粗盐的提纯中,镁离子用烧碱沉淀,碳酸钠可以除去钡离子、钙离子;硫酸根离子用氯化钡沉淀,加入过量的氯化钡还可以将过量的碳酸根离子沉淀,故答案为:CO32-;Ba2+、Ca2+;Mg2+

    ②盐酸加在最后,可以中和溶液至中性,即H++OH-=H2O,故答案为:H++OH-=H2O.

    点评:

    本题考点: 电解原理.

    考点点评: 本题涉及电解池的工作原理、除杂等方面的知识,难度不大.