解题思路：（1）水的摩尔质量是18g，可计算1g水的摩尔数，即可计算所含分子数；气体对容器壁的压强，是由气体分子对容器壁的频繁碰撞造成的；改变内能的方式有做功和热传递，物体内能增加，可能是吸热也可能外界对其做功；
（2）第一次实验封闭气体做等温变化，根据管内外水银面的高度差，求出被封闭气体的压强，然后根据等温变化气态方程即可求解．
第二次实验找出初末状态参量，利用理想气体状态方程即可求解．
（1）A、水的摩尔质量是18g，1g水中含有的分子数为：n＝
1
18×6.0×1023＝3.3×1022，地球的总人数约为70亿，故A错误；
B、气体的压强是由大量气体分子频繁地碰撞器壁而产生的，故B正确；
C、物体的内能增加，但温度不一定升高，如晶体的熔化过程，吸热但温度不升高故C正确；
D、物体温度升高，一定从外界吸热，但改变内能的方式有做功和热传递，如果吸热同时物体对外做功，物体的内能可能减小，故D正确；
E、能量的转化或转移，都是有方向性的．因此，不是什么能量都可以利用．能量的利用是有条件的，也是有代价的．有的东西可以成为能源，有的却不能，故E错误；
故选：BCD．
（2）设大气压强相当于高为H的水银柱产生压强，初始空气柱的长度为x，
第一次试验由玻意尔定律得：（H-l0）x=（H-l0-1）（x+2-1）①
第二次试验有理想气体状态方程的：
(H−l0)x
T1＝
(H−l0+1)(x+1)
T2 ②
两式中T1和T2分别为300K和350K，依据两式可求得
H=75cm，x=12cm
答：（Ⅰ）实际大气压为75cmHg；（Ⅱ）初始状态玻璃管内的空气柱长12cm．
点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；封闭气体压强．
考点点评： 解决此类问题的关键是以封闭的气体为研究对象，找出气体变化前后的状态参量，利用气体的状态方程计算即可．