解题思路：（1）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中只有O元素化合价发生变化，则过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
②二氧化硫和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，与氯气的反应相似；
（2）①可用盐酸除杂；
②可先加入过量氢氧化钠除杂，然后再通入二氧化碳气体可的氢氧化铝，最后加盐酸可得到氯化铝．
（1）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中只有O元素化合价发生变化，则过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2；
②二氧化硫和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，
故答案为：SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4；
（2）①可用盐酸除杂，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②由于氢氧化铝具有两性，可与强碱反应，则可先加入过量氢氧化钠除杂，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
然后再通入二氧化碳气体可的氢氧化铝，发生AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，最后加盐酸可得到氯化铝，反应为Al（OH）3↓+3H+=Al3++3H2O[或AlO2-+4H+=Al3++2H2O]，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；
Al（OH）3↓+3H+=Al3++3H2O[或AlO2-+4H+=Al3++2H2O]．
点评：
本题考点： 钠的重要化合物；离子方程式的书写；二氧化硫的化学性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
考点点评： 本题考查较为综合，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关物质的性质，难度不大．