解题思路：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据发生装置的特点即可组装；据分液漏斗的作用解答；
（3）根据材料可知：制取氨气，需要加热；先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好；
氨气验满的方法是：在m导管口出放一个湿润的红色石蕊试纸，红色变蓝色，证明已满；
（4）据催化剂的性质；发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；
（5）CO与澄清的石灰水不反应，故通入澄清石灰水，首先分离出来，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据反应原理书写方程式
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：试管、锥形瓶；
（2）实验室制取CO2气体的发生装置属于固体和液体不加热制气体，其仪器的组合可能是②④⑥⑧、②④⑥⑨、②⑦⑧、②⑦⑨，故答案为ABCD；本实验中如果选择仪器⑨，其优点是通过控制稀盐酸的量，控制反应速率；
（3）Ⅰ、制取氨气的装置与实验室用高锰酸钾制氧气的装置相同，这是因为反应物都是固体，都需要加热；先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好；
Ⅱ根据“密度比空气小”，则收集氨气，进气口应为n端；
氨气验满的方法是：在m导管口出放一个湿润的红色石蕊试纸，红色变蓝色，证明已满；
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气（其中二氧化锰起催化作用）；实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，
故可选择图3中B装置，反应的方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（5）CO与澄清的石灰水不反应，故通入澄清石灰水，首先分离出来，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；所以关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，浑浊的石灰水又会变澄清，碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）试管、锥形瓶；（2）ABCD、控制反应速率；
（3）I、高锰酸钾、酒精灯（答到酒精灯给分）、用双手握住试管、导管口有气泡冒出；
II、n、将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满；
（4）催化、①④、2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（5）I．BC；
II．澄清的石灰水变浑浊、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CO、CO2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了实验室制取氧气的发生和收集装置的选取、反应原理、注意事项等，以及一氧化碳与二氧化碳的分离，二氧化碳的收集、验满等知识，考查全面，能很好的考查学生分析、解决问题的能力．