解题思路：（1）原电池的应用：可以加速负极金属的反应速率；
（2）①氢气是难溶于水的气体；
②金属铜和硫酸不反应，只有当铜中混有杂质时，会形成原电池而冒气泡；
（3）一价铜在溶液中不稳定，易被氧化为二价，根据题目信息：氯化亚铜在不同浓度的氯化钾中会形成无色离子来确定；
（4）[CuCl4]2与CuCl（s）、Cl-三者之间形成沉淀溶解平衡．
（1）在B中，铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率，所以实验A反应速度明显比B小，故答案为：铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率；
（2）①H2本身难溶于水，热时产生的气体不可能是溶解在溶液中的H2，故答案为：没道理，因为H2本身难溶于水；
②金属铜和硫酸不反应，只有当铜中混有杂质时，会形成原电池而在铜表面冒气泡，故答案为：
将铜片加入稀硫酸中，并微热 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（3）一价铜在溶液中不稳定，易被氧化为二价，可以向白色沉淀物上加硝酸观察颜色变化，或者很据氯化亚铜在不同浓度的氯化钾中会形成无色离子来确定，故答案为：
白色沉淀是氯化亚铜 向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂 溶液变蓝色，说明是一价铜
向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（4）根据题意可知：[CuCl4]2与CuCl（s）、Cl-三者之间形成沉淀溶解平衡，即[CuCl4]3-（aq）⇌CuCl（s）+3Cl-（aq），故答案为：[CuCl4]3-（aq）⇌CuCl（s）+3Cl-（aq）．
点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；性质实验方案的设计．
考点点评： 本题是一道开放性的实验探究题，考查学生分析和解决问题的能力，难度很大．