解题思路：（1）根据通电分解水的实验的现象、结论分析回答；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧现象、注意事项分析回答；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红．
（1）由A装置的特点可知，此装置属于通电分解水，反应的方程式是：2H2O
通电
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2H2↑+O2↑，a试管收集的是正极上产生的气体，用带火星的木条检验该气体，观察到木条复燃，该气体是氧气．同时生成了氢气．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的；
（2）由B装置可知，B中夹持铁丝的仪器是坩埚钳，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为：3Fe+2O2
点燃
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Fe3O4．为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，瓶中事先放少量的水；
（3）由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红．所以，将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入C中一段时间，观察到纸花变红色．发生该现象的化学原理的是：CO2+H2O=H2CO3．
故答为：（1）2H2O
通电
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2H2↑+O2↑，氧气，氢、氧两种元素；（2）坩埚钳，火星四射，黑，3Fe+2O2
点燃
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Fe3O4，防止溅落的熔化物炸裂瓶底；（3）红，CO2+H2O=H2CO3．
点评：
本题考点： 电解水实验；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质．
考点点评： 本题所考查的知识都是课本的基础知识，难度不大，应加强鸡翅知识的学习．