解题思路：A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；
B、化学平衡常数概念书写，注意固体、纯液体的浓度为常数，不需要写固体、纯液体；
C、降低温度，反应速率减慢；
D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移．
A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，所以该反应的△H＜0，故A正确；
B、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意固体、纯液体的浓度为常数，不需要写固体、纯液体，所以该反应的平衡常数表达式是K=
c(CO2)
c(CO)，故B正确；
C、降低温度，反应速率减慢，会增加反应达到平衡的时间，故C错误；
D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，CO的平衡转化率减小，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查化学平衡的移动、平衡常数等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．